为了方便大家系统的复习化学知识点，现将中考化学必考知识点给大家做了整理，方便同学们复习参考！
实验室制氧气的方法装置选择
(1)用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法：固固加热型)
(1)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室常用说法：固液常温型)
高锰酸钾制取氧气
步骤：查—装—定—点—收—离—熄
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)
离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)
熄----熄灭酒精灯
(可方便记忆为：茶庄定点收利息)
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热；
③铁夹夹在离管口约1/3处;
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(大约0.5cm);
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);
⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢(双氧水)制氧气
步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上(应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查)，然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好；
装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)；
收---收集气体(同上高锰酸钾收集法)。
注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下(液封)：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可控制反应速率);
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
氧气检验
检验方法：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时(刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧)
实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。
向上排气法(O2密度大于空气)
文字表达
实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：
加热
高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾————→氯化钾+氧气(二氧化锰做催化剂)
加热
过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气(二氧化锰做催化剂)
制氧口诀
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
置换反应(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。
2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
3、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属。现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。
质量守恒(一)什么是质量守恒定律
在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
(二)质量守恒定律的适用范围
①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化;
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
(三)质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
