氧化物的通性

氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，氧化物的通性是指氧化物的酸碱性和氧化物的热稳定性。

(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。(大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。)

例如：Sb₂O₅+2NaOH+5H₂O→2Na[Sb(OH)₆]

(2)碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。(大多数电正性元素的氧化物是碱性的。)

例如：Fe2O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

(3)两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。(靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。)

例如：ZnO+2NaOH+H₂O→Na₂[Zn(OH)₄]

(4)中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N₂O。

大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物：Li₂O、Na₂O、B₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N₂O₅、Ag₂O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强。