初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。
1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：
①SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；
②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；
③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；
④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、
⑤Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；
⑥S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；
⑦Ca²⁺与SO₄²⁻。
2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如：
①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。如：
H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、 、HSO₃⁻。
4、溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。如：
Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；
5、溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解反应。如：
Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。
6、溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。如：
H⁺和NO₃⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。
7、无色溶液中不能有有色离子。
常见的有色离子：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。
