氯气的化学性质有助燃性，氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
氯气的化学性质（一）助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
（二）氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
（三）氯气与非金属的反应
（1）与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
（2）与磷的反应：2P+3Cl₂（少量）=点燃=2PCl₃
现象：产生白色烟雾
（3）与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。
（4）与硫的反应：2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
