化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或吸热。
1、定义
放热反应：放出热量的化学反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
2、吸热反应和放热反应的比较
| 放热反应 | 吸热反应 | |
|---|---|---|
| 能量 关系 | 反应物的总能量大于生成物的总能量 | 反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| 与化学键的关系 | 生成物分子成键时放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 | 生成物分子成键时放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 |
3、常见的放热反应
（1）所有的燃烧反应
（2）酸碱中和反应
（3）铝热反应
（4）金属与酸或水的反应
（5）大部分化合反应
4、常见的吸热反应
（1）大多数分解反应
（2）某些以ceCceC、ceH2ceH2、ceCOceCO为还原剂的氧化还原反应
（3）某些晶体间的反应：ceBa(OH)2ceBa(OH)2·ce8H2Oce8H2O与ceNH4Cl(s)ceNH4Cl(s)反应。
二、吸热反应和放热反应的相关例题下列说法中正确的是___
A．伴有能量变化的过程都是化学变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．对于所有的放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
答案：D
解析：化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，但伴随能量变化的过程未必是化学变化，如冰变成水要吸热，A错误； 吸热反应与放热反应与反应条件无必然关系，需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，不需要加热的反应不一定是放热反应，如ceBa(OH)2⋅8H2OceBa(OH)2·8H2O晶体与ceNH4ClceNH4Cl晶体反应，B错误；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，但反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，C错误；对于所有的放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，D正确。
