1、反应方程式：$ce{2Na2O2}$+$ce{2H2O}$$xlongequal[quad]{}ce {4NaOH}$+$ce{O2 ^}$。
2、实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃，试管壁温度升高，溶液先变红后褪色。
3、实验结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
4、反应特点：$ce{Na2O2}$在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例为1∶1。该反应中每产生1 $rm {mol}$ $ce{O2}$，转移2 $rm {mol}$电子。
5、$ce{Na2O2}$能与$ce{CO2}$作用，放出$ce{O2}$。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的$ce{CO2}$再转换成$ce{O2}$，以供呼吸之用。
二、过氧化钠与水的反应的相关例题下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是____
A．$ce{Na2O2}$与水反应生成碱，$ce{Na2O2}$属于碱性氧化物
B．$ce{Na2O2}$分别与$ce{H2O}$、$ce{CO2}$反应，产生相同质量的$ce{O2}$时，消耗$ce{H2O}$、$ce{CO2}$的物质的量相等
C．在$ce{Na2O2}$与$ce{CO2}$反应过程中，$ce{Na2O2}$只作氧化剂
D．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是$ce{2Na}$+$ce{O2}$$xlongequal[quad]{}ce{Na2O2}$
答案：B
解析：$ce{Na2O2}$属于过氧化物，A错误；根据$ce{Na2O2}$与$ce{H2O}$、$ce{CO2}$的反应方程式可知，产生相同质量的$ce{O2}$时，消耗$ce{H2O}$、$ce{CO2}$的物质的量相等，B正确；$ce{Na2O2}$与$ce{CO2}$反应过程中，$ce{Na2O2}$既是氧化剂又是还原剂，C错误；切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是生成了$ce{Na2O}$，D错误。
