1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应cemA（g）+cenB（g）ce<=>cepC（g）+ceqD（g），在一定温度下达到平衡时：K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)。
3、影响因素
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与反应开始的方向无关。升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大；温度不变，平衡常数不变。
4、意义
（1）判断、比较可逆反应进行程度的大小：K值越大，反应进行的程度越大；K值越小，反应进行的程度越小。
（2）判断可逆反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
二、化学平衡常数的相关例题只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是___
A．平衡移动，K值可能不变
B．平衡移动，K值一定变化
C .K值不变，平衡可能移动
D．K值变化，平衡一定移动
答案：B
解析：若改变温度使平衡移动，则K值变化；若改变其他条件使平衡移动，则K值不变，A正确；平衡常数K只与温度有关，温度变化，K值随之改变，如果不是因为改变温度使平衡发生移动，则K值不变，B错误；K值不变，说明温度不变，改变其他条件，如压强、浓度等，平衡可能发生移动，C正确；K值变化，说明温度变化，根据勒夏特列原理，平衡一定移动，D正确。
