1、水的电离
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为
ceH2O+ceH2Oce<=>ceH3O++ceOH−，可简写为ceH2Oce<=>ceH++ceOH−。
实验测得，在室温下，1L水中只有1×10−7molceH2O发生电离。所以，25℃时，纯水中c（ceH+）=c（ceOH−）=1×10−7mol/L。
2、水的离子积常数
（1）定义：在一定温度下，溶液中的c（ceH+）和c（ceOH−）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，符号Kw。
（2）表达式：Kw=c（ceH+）×c（ceOH−）。
（3）影响因素：Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；温度降低，Kw减小；温度不变，Kw不变。
3、影响水的电离平衡的因素
（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw增大；降低温度，抑制水的电离，Kw减小。
（2）溶液的酸碱性：向纯水中加酸（或碱），使水溶液中c（ceH+）或c（ceOH−）增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。
（3）盐效应：向纯水中加入含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，水的电离平衡向电离方向移动，促进水的电离。
（4）活泼金属：与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，促进水的电离。
二、水的电离方程式的相关例题已知水的电离方程式是ceH2Oce<=>ceH++ceOH−。下列叙述正确的是___
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c（ceH+）增大，Kw不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（ceOH−）降低
D．向水中加入少量固体ceCH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（ceH+）降低
答案：B
解析：水的电离吸热，升高温度，促进电离，c（ceH+）和c（ceOH−）增大，Kw增大，pH减小，A错误；向水中加入少量硫酸，c（ceH+）增大，温度不变，Kw不变，B正确；向水中加入氨水，c（ceOH−）升高，平衡向逆反应方向移动，C错误；向水中加入少量固体ceCH3COONa，平衡向正反应方向移动，c（ceH+）降低，D错误。
