二次电池的定义及化学电池的分类

1、定义：原电池是将化学能变成电能的装置，化学电池是能够实际应用的原电池。

2、化学电池的分类

（1）一次电池：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度就不能再使用的电池，如普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池等。

（2）二次电池：可多次充电、放电的电池，如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等。

（3）燃料电池：利用燃料和氧化剂发生氧化还原反应的电池，如氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等。

3、常见的二次电池

（1）铅蓄电池

放电时的电极反应

负极：cePb（s）+ceSO2−4（aq）−ce2e−xlongequal[]cePbSO4（s）。

正极：cePbO2（s）+ce4H+（aq）+ceSO2−4（aq）+ce2e−xlongequal[]cePbSO4（s）+ce2H2O（l）。

总反应：cePb（s）+cePbO2（s）+ce2H2SO4（aq）xlongequal[]ce2PbSO4（s）+ce2H2O（l）。

充电时的电极反应

阴极：cePbSO4(s)+ce2e−xlongequal[]cePb(s)+ceSO2−4(aq)

阳极：cePbSO4(s)+ce2H2O(l)−ce2e−xlongequal[]cePbO2(s)+ce4H+(aq)+ceSO2−4(aq)

总反应：ce2PbSO4(s)+ce2H2O(l)xlongequal[]cePb(s)+cePbO2(s)+ce2H2SO4(aq)

（2）镍镉电池

镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。以ceCd为负极，ceNiO（OH）为正极，ceKOH为电解质。

放电时的电极反应

负极：ceCd+ce2OH−−ce2e−xlongequal[]ceCd(OH)2

正极：ce2NiO(OH)+ce2H2O+ce2e−xlongequal[]ce2Ni(OH)2+ce2OH−

充电时的电极反应

阴极：ceCd(OH)2+ce2e−xlongequal[]ceCd+ce2OH−

阳极：ce2Ni(OH)2+ce2OH−−ce2e−xlongequal[]ce2NiO(OH)+ce2H2O

总反应：ceCd+ce2NiO(OH)+ce2H2Oce<=>[放电][充电]ceCd(OH)2+ce2Ni(OH)2

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为ce2Zn+ceO2xlongequal[]ce2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是___

A．电解液一定不是强酸

B．锌为正极，空气进入负极反应

C．负极发生还原反应

D．正极反应为ce2Zn+ce4OH−−ce4e−xlongequal[]ce2ZnO+ce2H2O

答案：A

解析：电极锌、氧化锌均能溶于酸，所以电解质溶液一定不能是强酸，A正确；锌失去电子化合价升高，发生氧化反应，做原电池的负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，B错误；负极失电子发生氧化反应，C错误；锌作负极，失去电子发生氧化反应，溶液为碱性，故负极反应为ceZn+ce2OH−−ce2e−xlongequal[]ceZnO+ceH2O，D错误。