1、定义：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2、电离方程式
（1）定义：表示电解质电离过程的式子。
（2）书写原则：电离方程式左边写化学式，右边写离子符号；要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
3、电解质导电的原因：
| 分类 | 电离特征 | 实例 |
|---|---|---|
| 酸 | 电离时，生成的阳离子 全部是ceH+的化合物 | ceH2SO4、 ceHNO3 |
| 碱 | 电离时，生成的阴离子 全部是ceOH−的化合物 | ceNaOH、 ceBa(OH)2 |
| 盐 | 电离时，能生成金属阳 离子(或ceNH+4)和酸根离 子的化合物 | ceNaCl、 ceNH4Cl |
下列叙述中正确的是____
A .ceNaCl溶液在电流作用下电离成ceNa+和ceCl−
B．ceNH3的水溶液能导电，ceNH3是电解质
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
答案：C
解析：ceNaCl在水溶液或熔融状态下都能电离出ceNa+和ceCl−，不需要电流作用，A错误；ceNH3的水溶液能导电，但导电离子来自ceNH3与水反应的产物，所以ceNH3不是电解质，B错误；同素异形体的转化中，有单质参加或有单质生成，该反应不是氧化还原反应，C正确；金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，D错误。
