1、实验原理：ceCH3CH2OHce{->[displaystyle{浓硫酸}][170rm {℃}]}ce{CH2=CH2 ^}+ce{H2O}。
2、实验操作
（1）将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合，冷却后加入圆底烧瓶中，并加入几片碎瓷片，防止混合液在受热时暴沸。
（2）加热混合液，迅速升温并稳定在170rm {℃}，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液中。
3、实验现象：溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液均褪色。
4、实验结论：乙醇在浓硫酸作用下，加热到170rm {℃}，发生消去反应，生成乙烯。
二、乙醇的消去反应的相关例题关于实验室制取乙烯的说法中，不正确的是___
A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下
B．加热时要注意使温度缓慢上升至170rm {℃}
C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
D．生成的乙烯气体中混有带刺激性气味的气体
答案：B
解析：制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下，A正确；反应过程中温度应迅速升高到170rm {℃}，尽量减少副反应的发生，B错误；浓硫酸具有脱水性，反应过程中使乙醇脱水生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，C正确；乙醇脱水生成的碳会和浓硫酸在加热条件下反应生成带有刺激性气味的二氧化硫，D正确。
