1、氯气的发现：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是ceMnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。该黄绿色的气体即为氯气。
2、氯气的物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水。
3、氯气的化学性质
（1）与非金属单质反应
①与氢气反应
反应方程式：ceH2+Cl2xlongequal[]点燃或光照2HCl
现象：安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾；光照时剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾。
②与磷反应
ce2P+3Cl2(少量)xlongequal[]点燃2PCl3(液体)
ce2P+5Cl2(过量)xlongequal[]点燃2PCl5(固体)
（2）与金属单质反应
ce2Na+Cl2xlongequal[]点燃2NaCl(白烟)
ceCu+Cl2xlongequal[]点燃CuCl2(棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝绿色)
ce2Fe+3Cl2xlongequal[]点燃2FeCl3(棕褐色烟，溶于水后溶液呈棕黄色)
（3）与水反应
ceCl2+H2Oce<=>HCl+HClO(歧化反应)
ceCl2+2NaOHxlongequal[]NaCl+NaClO+H2O
（4）与碱反应
ceCl2+2NaOHxlongequal[]NaCl+NaClO+H2O
（5）与还原性化合物反应
ceCl2+2KIxlongequal[]2KCl+I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2)
ceCl2+SO2+2H2Oxlongequal[]ceH2SO4+2HCl（ceCl2和ceSO2以物质的量1∶1混合后失去漂白作用)
4、氯气的用途
（1）制盐酸、漂白粉等
（2）饮用水的消毒
（3）制农药
（4）制氯仿
（5）合成塑料
5、氯气的制法
（1）氯气的实验室制法：二氧化锰和浓盐酸反应。
化学方程式：ceMnO2+4HCl(浓)xlongequal△MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氯气的工业制法：电解饱和食盐水。
ce2NaCl+2H2Oxlongequal电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、氯气的用途的相关例题下列说法不正确的是____
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠钾合金在常温下是液体，可用作快中子反应堆的热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
答案：C
解析：氯气是一种重要的化工原料，可用于合成农药、塑料、橡胶、人造纤维、染料等，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒， A正确；钠钾合金在常温下为液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的导热剂， B正确；二氧化硅用于制作光导纤维，而不是单质硅，且光导纤维不导电，C错误；硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，作铵肥，能与金属矿石、金属氧化物等发生反应， 可用于金属矿石的处理、金属材料的表面清洗，D正确。
