1、物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。低沸点（83 ℃），易挥发。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
2、化学性质
（1）酸性：硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
①使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红
②与碱发生中和反应：
ceHNO3+NaOHxlongequal[]NaNO3+H2O
③与碱性氧化物反应：
ce2HNO3+CuOxlongequal[]Cu(NO3)2+H2O
④与某些盐反应：
ce2HNO3+Na2CO3xlongequal[]2NaNO3+H2O+CO2↑
（2）不稳定性：硝酸在受热或见光的条件下易发生分解，且越浓越易分解。
ce4HNO3xlongequal[或光照]△2H2O+4NO2↑+O2↑
（3）强氧化性
① 与金属反应：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。硝酸与金属反应不放出氢气，一般情况下，浓硝酸被还原为ceNO2，稀硝酸被还原为ceNO。
ceCu+4HNO3（浓）xlongequal[]ceCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
ce3Cu+8HNO3（稀）xlongequal[]ce3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
② 钝化：常温下，冷的浓硝酸使铁、铝钝化。
③ 与非金属反应：加热条件下，浓硝酸能将S、C等非金属单质氧化到最高价态。
ceS+6HNO3（浓）xlongequal[]△ceH2SO4+6NO2↑+2H2O
ceC+4HNO3（浓）xlongequal[]△ceCO2↑+4NO2↑+2H2O
④ 与还原性物质反应：如ceH2S、ceHBr、ceHI、ceSO2、ceNa2SO3等。
3、用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制氮肥、农药、炸药和染料等，也是化学实验室中必备的重要试剂。
4、保存
硝酸在受热或见光的条件下易发生分解，且越浓越易分解。所以硝酸要放在棕色试剂瓶中，避光、低温保存。
二、硝酸的相关例题关于硝酸的说法中正确的是___
A．硝酸电离出的ceH+，能被ceZn还原成ceH2
B．常温下，向浓ceHNO3中投入ceFe片，会产生大量的红棕色气体
C．向装有ceFe(NO3)2溶液的试管中加入稀ceH2SO4，可在管口观察到红棕色气体
D．过量的ceFe粉中加入稀ceHNO3，充分反应后，滴入ceKSCN溶液，溶液呈红色
答案：C
解析：硝酸具有强氧化性，与ceZn反应生成氮氧化物，而不生成氢气，A错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，阻止反应进一步进行，不会产生大量的红棕色气体，B错误；ceNO−3在酸性条件下，有强氧化性，能将ceFe2+氧化，自身被还原为ceNO，ceNO在试管口遇空气生成红棕色的ceNO2，C正确；ceFe与稀ceHNO3反应生成ceFe3+，但ceFe粉过量，会将ceFe3+还原为ceFe2+，所以滴入ceKSCN溶液，溶液不会呈红色，D错误。
