1、氮元素的存在
氮元素在自然界中既有游离态，又有化合态。游离态以双原子分子（ceN2）存在于大气中，约占空气体积的78%；化合态存在于动植物体内、土壤和水体中。
2、氮的固定
（1）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
（2）氮的固定的途径
①生物固氮：豆科作物根瘤菌将ceN2转化为化合态氮。
②天然固氮：天空中打雷闪电时，ceN2转化为ceNO。
③人工固氮：在一定条件下，由ceN2和ceH2合成氨。
3、氮气的物理性质
常温常压下，氮气无色、无味，比空气密度稍小，难溶于水。
4、氮气的化学性质
（1）与ceO2反应
ceN2+O2xlongequal[或高温]放电2NO
（2）与ceH2反应
ceN2+3H2<=>[高温、高压][催化剂]2NH3（人工固氮）
（3） 与ceMg反应
ceN2+3Mg<=>[点燃]Mg3N2
5、氮的氧化物
（1）氮的氧化物种类
氮有多种价态的氧化物：ceN2O、ceNO、ceN2O3、ceNO2、ceN2O4、ceN2O5等
（2）二氧化氮（ceNO2）和一氧化氮（ceNO）
||ceNO|ceNO2|
| ---------- | ------------------------------------------------------------ | ------------------------------------------------------------ |
| 物理性质 | 无色、不溶于水、有毒气体| 有刺激性气味、有毒气体、易液化 |
| 化学性质 | ① 常温下易与氧气化合：ce2NO+O2xlongequal[]ce2NO2（常用于检验ceNO)② 弱氧化性：ce6NO+4NH3cexlongequal[△]催化剂ce5N2+6H2O| ① 与水反应:ce3NO2+H2Oxlongequal[]ce2HNO3+NO（工业制ceHNO3的反应原理）② 强氧化性：a．ceNO2+SO2xlongequal[]ceNO+SO3b．可使湿润的淀粉ce−KI试纸变蓝③ 与ceN2O4的转化：ce2NO2（红棕色）ce<=>ceN2O4（无色）④ 与ceNaOH溶液反应：ce2NO2+2NaOHxlongequal[]ceNaNO3+NaNO2+H2O|
| 实验室制法 |ce3Cu+8HNO3（稀）cexlongequal[]ce3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O|ceCu+4HNO3（浓）cexlongequal[]ceCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O|
6、氮元素的用途：氮和氮的化合物如氨、硝酸、氮肥、炸药以及蛋白质、核酸等在工农业生产、国防和生命科学研究等领域中都有重要的用途。
二、氮元素的用途的相关例题下列关于氮及其化合物，说法不正确的是_______
A．氮的固定是将ceN2转化成含氮化合物
B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．ceNO和ceNO2都可稳定存在于空气中
D．ceN2既可做氧化剂又可做还原剂
答案：C
解析：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌，它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确；自然界中N有游离态，如ceN2，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确；ceNO不稳定，易与ceO2反应生成ceNO2，C错误；ceN2中ceN元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，ceN2既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确。
