1、定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
2、标准：以最活泼的非金属氟的电负性4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体元素未计）。
3、变化规律
（1）电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
（2）一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐减小。
二、电负性的相关例题下列元素中电负性最大的是___
A．O
B．F
C．S
D．Cl
答案：B
解析：周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐减小。故F的电负性最大，B正确。
