如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家威廉·亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一、气体的溶解性知识点(1)气体的溶解性
①常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)]HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。
②常温溶于水的
CO2(1:1)Cl2(1:2)
H2S(1:2.6)SO2(1:40)
③微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
二、一些气体的溶解度1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。
表1－1 一些气体在水中的溶解度
温度/℃O2H2N2CO2HCLNH3
00.04890.02150.02351.7135071176
200.03100.01820.01550.878442702
300.02610.01700.01340.665413586(28℃)
350.02440.01670.01260.592————
从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。
2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。
3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。
4、H2在溶解过程中不与水发生化学反应，因为是物理溶解，所以除了温度和压力变化外，很难增大氢气在水中的溶解度。
据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kpa下,1L水能溶解氢气0.0195L，因为氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。
溶质在溶剂的溶解度是有温度，压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。
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