碱在化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子。化学上的碱有别于工业用碱的纯碱和碳酸氢钠，是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。下面是由考高分网小编就为广大高中生分享一下常见的高中化学有关碱的方程式，供参考。
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常见的高中化学元素之碱的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应，生成新碱(相对弱碱)和新盐
常见的高中化学方程式之碱元素
1.常见的高中化学元素之碱还原性方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2.常见的高中化学元素之碱与酸性物质反应方程式
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3.常见的高中化学元素之碱不稳定性方程式
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
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