化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面是由考高分网小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。
氧族元素概述
在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低;硫、硒、碲最高氧化态可达+6。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。
1、氧族元素
(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84po)等几种元素，其中钋、鉝、Uhh为金属，碲为准金属，氧、硫、是典型的非金属元素。。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2、氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。
(2)递变性(O、S、Se、Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
3、原子结构
相同点：
原子最外层有6个电子
反应中易得到2个电子
表现氧化性
不同点：
除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物
核电荷数依次增大
电子层数依次增大
原子半径依次增大，得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
4、化学性质
相似性：
能与大多数金属反应;
均能与氢化合生成气态氢化物;
均能在氧气中燃烧;
氧化物对应的水化物为酸;
都具有非金属性。
递变性
气态氢化物的稳定性逐渐减弱;
气态氢化物的还原性逐渐增强;
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强;
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱;
非金属性逐渐减弱;
氧化物的碱性逐渐增强，并出现两性。
以上就是考高分网小编总结的高考化学必背知识点，希望对同学们有帮助，更多请关注化学频道。
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