1、命题意图
(1)检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况;
(2)诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。
2、总体评价
非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：
(1)试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心(即以信息为中心)，考察学生三大能力(接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力)。
(2)中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。
3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查
(1)突出考查实验基础知识与实验综合能力。第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分;18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分;19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。
(2)突出考查化学原理及其应用。第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。
4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析
(1)第I卷(选择题，共42分)核心考点、难度、模块分布题号核心考点难度模块
1金属腐蚀易化学原理基础
2化学与生活-材料易化学与生活
3有机基础知识易基础有机化学
4氧化还原概念易基本概念
5事实与方程式易化学实验
6水解及离子浓度关系较难化学原理基础
7化学平衡易化学原理基础
8有机实验易化学实验
9有机组成与结构分析中基础有机化学
10电化学基础易化学原理基础
11强、弱酸的中和反应中化学原理基础
12元素化合物中元素化合物
13实验装置分析中化学实验
14化学平衡常数计算中化学原理基础
(2)第II卷部分试题难点、易错点解析
15、难点解析(2)④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，
即：CH3COONa=CH3COO-+Na+……①
H2OH++OH-……②
CH3COOHCH3COO-+H+……③
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-……④
溶液中存在CH3COO-、Na+、H+、OH-4种离子，且c(CH3COO-)与c(Na+)为大量离子，浓度约等;c(H+)、c(OH-)为少量离子，浓度约等。
CH3COOH分析M点的纵坐标得出该点溶液的pH<7，逻辑分析得出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。
综上所述，得出c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
15、易错点解析(3)②步骤3中现象a是。正确的答案是溶液出现浑浊，而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验，发现步骤1与3中所加溶液的浓度不同，分别是0.005mol·L-1AgNO3溶液和3mol·L-1AgNO3溶液，必定会有沉淀生成，该问考查对实验现象的描述，红色溶液生成白色沉淀，看到的现象是出现红色溶液，就如生活中把一张白纸浸入红墨水中，看到的纸是呈现红色一样，本题标准的答案是溶液出现浑浊。
16、难点解析(3)电化学两池试题都是以新情景出现，放电粒子以信息形式给出，开放、陌生，种F极放电粒子和图4中有机分子放电，都突破了学生常规放电规律的认识，属于较难试题。学生只要牢记：“负——阳——氧”分析模型，万变不离其宗，难点即突破。
17、本题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物pAS-Na和香料G的合成流程中，考查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构，从官能团的角度理解有机物结构与性质的关系，建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。本题推断和结构分析难度基本达到高考水平，新反应信息，考查学生自主学习能力上更2009、2011北京高考相比，还差一个层次。本题中等难度，只是过程比较复杂，(7)可以算是难点，含苯环的条件限制型异构分析，属于高考核心考点，熟悉苯环三元取代的同学(苯环3A型3种，2AB型6种，ABC型10种)可以秒杀此题。
18、模拟制备Na2S2O3的过程是2014年高考热点，2014全国14套卷中有4个省市考了这个素材，本题难点是第(4)问，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。这是一个信息分析的陌生化学方程式，该反应是氧化还原反应中的歧化反应，有较大难度。答案是FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓。
19、本题以SO2与FeCl3溶液的反应为背景，不仅展现了实验室模拟研究的完整过程，而且体现了化学的应用价值。
试题难点解析：(2)解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。
答案：(2)H2O+SO2H2SO3，H2SO3H++HSO3-，Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+。
Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42-+3H+
考查学生对基础知识融会贯通的能力，应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力，结合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。
难点解析(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
答案：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式，考查学生清晰有序地把握实验脉络，充分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方法。本题中“微热和酸性环境时，变浅绿色都只需几分钟，而之前需放置12小时才变成浅绿色”，进一步深化了对“物质变化是有条件的”的理解。
2015年高考化学考前押题卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2.下列关于材料的说法中，正确的是
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3.下列说法正确的是
A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B.和互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D.的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
6.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
7.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A.①④B.①②C.②③D.③④
8.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素
B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O
D.结构简式为CH3CHOHCH3
10.关于下列装置的说法正确的是①②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水xkb1.com氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1molCN-参与反应时，转移3mole-
D.处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13.下述实验方案能达到实验目的的是
目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×103kpa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷(非选择题，共58分)
15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体X|k|B|1.c|O|m
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
②滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系：V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI。
操作步骤现象
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒b.锌板c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。
(2)钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。
17.(12分)有机物pAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
(1)生成A的反应类型是。
(2)F中含氧官能团的名称是;试剂a的结构简式为。
(3)写出由A生成B的化学方程式：
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。
(7)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
18.(10分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、和。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
