对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。考高分网小编整理了氢氧化钠的化学式及其性质，和考高分网小编一起学习一下吧!
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氢氧化钠简介及化学式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠的性质1、物理性质
物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质
碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·H₂O
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na₂CO₃)，因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO₂)：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠(NaHCO₃)，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物发生反应：
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O
2NaOH+SO₂(微量)=Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(过量)=NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)
有机反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O→R-COONa+CHI3(生成碘仿)
氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：
CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生消除：
CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：
R-COONa+NaOH→RH+Na2CO3
颜色反应
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
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