氮气与氢气的热反应方程式

放热反应。氮气和氢气的反应是工业制氨的重要方法，高二会学化学。方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2 NH3(g)；δ =-92.4 kJ/mol，催化剂为铁催化剂，反应可逆。

n(g)+3h(g)→2nh(g)△h =-92.4 kj/mol，所以是放热反应。(热化学方程式中，如果是放热反应，△H为“-”；如果是吸热反应，△H为“+”)

氨合成是将氢气和氮气的纯混合物压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨合成反应在高压和催化剂存在的条件下进行。由于反应后气体中氨含量不高，一般只有100，所以采用未反应的氢气和氮气循环的工艺。

(注意反应发生的条件)

①氮气和氢气:_ _ _ _ _ _ _；

②氮气和氧气:_ _ _ _ _ _ _；

③NO和O2:_ _ _ _ _ _ _；

④NO2和水:_ _ _ _ _ _ _。