在相同条件下，能同时向正反应和逆反应方向进行的反应称为可逆反应。大部分反应是可逆的，有些反应在正常条件下是不可逆的，但通过改变条件(如将反应物置于密闭环境中，在高温下反应等)会变得可逆。).
N2+3H2=可逆的(高温高压催化剂)=2NH3
2SO2+O2=可逆(加热催化剂)=2SO3
H2+I2==可逆δ=△= = 2HI
H2+S==△==H2S
2NO2=可逆=N2O4
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
一氧化碳+H2O==高温催化剂==二氧化碳+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O = NH3·H2O
弱电解质的电离平衡
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡
大多数有机反应是可逆的。
在浓硫酸(all)存在下与羧酸醇的酯化反应
酯(all)酸催化下的水解反应
可逆反应的特点1.反应进行不到最后。无论可逆反应进行多久，所有的反应物都不可能完全转化为产物。
2.可逆反应一定是在相同条件下可以相互转化的反应。比如二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下生成三氧化硫；在相同条件下，三氧化硫可分解为二氧化硫和氧气。
3.在理想的可逆过程中，没有摩擦、阻力、迟滞等阻力，所以不会有有功功率的损失。
4.同时发生的反应。
5，同增同减。
6.写可逆反应的化学方程式时，要用双箭头表示箭头两边的物质是反应物和生成物。通常，从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7.可逆反应中的两个化学反应在相同的条件下同时向相反的方向进行，两个化学反应形成对立的统一体。两个在不同条件下可以向相反方向进行的化学反应，不能称为可逆反应。
(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)“等”:化学平衡的本质是正负反应速率相等，即V(正)= v(反)。
(3)“动”:v(正)= v(反)≠0
(4)“固定”:在平衡体系中，各组分的浓度、质量分数和体积分数保持不变(但不一定相等)，不随时间变化。
(5)“变”:化学平衡是一定条件下的平衡。如果外部条件发生变化，化学平衡可能会分阶段移动。
(6)“相同”:在外界条件不变的前提下，无论可逆反应采取何种方式，即无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终的平衡态都是相同的，即相同的平衡态。
