某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g,其体积为0.5

根据理想气体状态方程PV=nRT求出物质的量以及M=m/n得出摩尔质量,然后根据标准状况下1摩尔理想气体的体积为22。4L,即可求出标准状况下的气体密度。PV=nRT——n=PV/RT=202650Pa*0。5L/(8314帕·升/摩尔·K*273。15k)=0。045mol故该氮氧化物在标准状况下的气体体积为：0。045mol*22。4L/mol=1L则密度为：4。107g/1L=4。107g/LMr=m/n=4。107/0。045=92g/mol其中氮元素的质量为：92*30。5%=28则氧元素的质量为：92-28=64因此该化合物为：N2O4