向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH

题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3。H2O不会从溶液中逸出。
A正确。a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-。NH4+的物质的量略小于4mmol（少量水解）,硫酸根的物质的量为2mmol。所以NH4+＞SO42-＞H+＞OH-。
B错误。电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ = OH- + 2*SO42-,又pH=7,则H+=OH-。
所以Na+ + NH4+ = 2SO42-
其中2SO42-=4mmol。从图中可知5mL
再问： 非常感谢!!但是C我还不是很懂， C的话n(Na+)=n（SO42-）然后因为c(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)，物料守恒， 2C(SO42-)=C(NH4+)+C（NH3*H2O)， 二者联立得：c(Na+)+C(H+)=C（NH3*H2O)+C(OH-) 好像也对啊。。。。？好乱啊帮帮我！
再答： 我刚才重新算了，C也是对的。答案是哪个？
再问： 应该是AC吧。。。可是我还是不太懂C啊啊啊这要怎么看啊求解释
再答： 我上面重新算了啊。 根据电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ = OH- + 2*SO42-，Na+=SO42-=2mmol 推出NH4+ + H+ = OH- + SO42- （1） 根据物质的量守恒2SO42- = NH4+ + NH3·H2O （2） 将（1）和（2）直接相加： H+ + SO42- = OH- + NH3·H2O
再问： 不好意思没看到。。。那你一开始那个是错在哪了为什么我没看出来。。。。
再答： 开始时候质子方程写错了，H+ = NH3·H2O - NH4+ + OH-这个是不对的，我后面重新翻了书， 质子方程应该是H+ = SO42- + NH4+ + OH-和电荷守恒推出来的结果是一样的 。
再问： 谢谢！！！！！！我会采纳的放心麻烦帮我看一下这种解释错在哪里了？
再答： 溶液后期中有一部分OH-，这部分OH-不是全部来自NaOH，也有一部分来自原来溶液中的。 一般这种题目只能通过守恒来做，这样考虑容易遗漏的。