求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!

要注意区分“吉布斯自由能变”和“标准吉布斯自由能变”,“焓变”和“标准反应焓”,“熵变”和“标准反应熵”,后者对确定的反应其值是一定的,是用来计算平衡常数等数据的,前者却是与反应体系反应物浓度有关。仔细看看"标准吉布斯自由能变"的定义也就可以理解一反应某一时刻各物质为某一浓度时的“吉布斯自由能变”了。
再问： 那请问一下就是在环境体系确定的情况下，吉布斯自由能变是确定的吧，那么，那么怎么还能用它来判断一个可逆反应是否达到了平衡状态呢？
再答： 那就是根据“吉布斯自由能变”大于零还是小于零来判断了，“标准吉布斯自由能变”△Gθ是用来判断反应进行的程度的，即与标准平衡常数Kθ有关：△Gθ=-RTlnKθ。 只要理解一些基本的就行，在还你还没学到焓变、熵变的具体物理热力学定义前是较难理解一体系某一时刻各物质浓度一定时的“焓变”、“熵变”与各反应物浓度皆为标准浓度时（气体则是其压强为一个大气压、溶液则是其浓度为1mol/l）的“标准反应焓变”、“标准反应熵变”之间的区别的本质所在的……