常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7

弱酸强碱盐,溶液中完全电离出Na+ 和A-：NaA = Na+ + A-；
然后很少A-水
A- + H2O == HA + OH-
pH=8,[H+] = 10^(-8) mol/L; [OH-]=10^(-6)mol/L；（常温下,Kw=10^(-14))
H2O == H+ + OH-
说明由H2O电离生成的H+的浓度是10^(-8) mol/L；则由H2O电离生成的OH-的浓度也是10^(-8) mol/L；
则由A-水解生成的OH-的浓度为：
10^(-6) - 10^(-8) = 10*10^(-7) - 0。1*10^(-7) = 9。9*10^(-7)mol/L
这也是水解的A-的浓度,则C（Na+）-C（A-）=9。9*10^-7 mol/L。