一定质量的某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该有机物是由（）种元素组成的

8。8g CO2中,含有C元素2。4g、O元素6。4g
5。4g H2O中,含有H元素0。6g、O元素4。8g
根据质量守恒定律,因为消耗的O2为9。6g
所以,这个有机物本身含有O元素质量= 6。4 + 4。8 - 9。6 = 1。6g
所以,这个有机物的总质量为：2。4 + 0。6 + 1。6 = 4。6g
则：
几种元素质量比为：12 ：3 ：8
原子个数比为：2。4/12 :0。6/1 :1。6/16 = 2:6:1
化学式可能是 C2H6O
---题外话：目测为乙醇