一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O,它们的总质量为27.6克,
一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O,它们的总质量为27.6克,若其中水的质量为10.8克,则CO的质量为?（请给出过程,
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细腻的钢笔
2026-04-04 20:21:32
水的质量已知,所以物质的量就是0。6mol,则氢物质的量是1。2mol,所以乙醇的物质的量是0。2mol,则碳元素的物质的量为0。4mol（以上是元素守恒）
那么列方程,CO 和CO2 总的物质的量是0。4mol,总质量是27。6-10。8=16。8g
所以设co物质的量为X,则CO2为0。4-X
28X + （0。4-X）*44=16。8
X=0。05
那么列方程,CO 和CO2 总的物质的量是0。4mol,总质量是27。6-10。8=16。8g
所以设co物质的量为X,则CO2为0。4-X
28X + （0。4-X）*44=16。8
X=0。05
最新回答共有2条回答
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2026-04-04 20:21:32乐观的外套
回复水的质量已知,所以物质的量就是0。6mol,则氢物质的量是1。2mol,所以乙醇的物质的量是0。2mol,则碳元素的物质的量为0。4mol（以上是元素守恒） 那么列方程,CO 和CO2 总的物质的量是0。4mol,总质量是27。6-10。8=16。8g 所以设co物质的量为X,则CO2为0。4-X 28X + （0。4-X）*44=16。8 X=0。05
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