高一化学题,特急有一定质量的铁的氧化物FexOy(其中的铁显+2价或+3价,氧显-2价）,恰好与140ml 5mol/L

有一种简单的方法：只考虑起始态和终止态。
如题,由于HCl和Cl2均恰好完全反应,所以总反应物为FexOy(设为1mol),0。7molHCl(0。14*5),0。025molCl2
最后只剩下FeCl3和H2O(Fe2+都与Cl2反应了)
所以
FexOy+0。7HCl+0。025molCl2＝xFeCl3+yH2O
由左右两边原子守恒得：
H为0。7＝2y,y=0。35
Cl为0。7+0。025*2＝3x,x=0。25
所以x/y=0。25/0。35=5:7