0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+）

首先,要明白一个问题,在常温状态下,水的离子积Kw=1。0*10^(-14)为一个常数,即任何一种溶液中,C（H+）*C（OH-）的乘积,都为常数Kw。0。01 mol/L的H2SO4溶液中,H+的浓度,从理论上讲,确实应该包括H2SO4的电离,与H2O电离所产生的H+的浓度之和,但是,根据化学平衡原理,显然,H2O的电离是极其微弱的,因为H2SO4电离产生的大量的H+抑制H2O的电离,所以,这种情况下,H+的浓度就近似的等于H2SO4电离所产生的H+的浓度了!由此,即可求出C ( OH- ) =Kw/C ( H+ ),而在强酸溶液中,OH-的唯一来源就是水的电离,根据化学守恒定律,由求出C ( OH- ）,则可知水电离产生的H+的浓度,因为,水电离产生多少量的OH-同时,也就必然产生多少量的H+。在本题中,0。01mol/L H2SO4电离后,产生0。02 mol/L的H+,所以,C ( OH- ) =Kw/0。02,也是水电离产生的H+的浓度。 关于你问题补充,说明了一个问题你没有弄明白,水中离子积,在常温时,对于任何溶液均成立,而且是指“溶液”中“总的H+”与“总的OH-”的浓度的乘积! 再问： 如果题目问我，溶液中氢离子的浓度为多少的时候，我该答0。02还是0。02加上水电离的那部分呢？？？？那c（0H）=KW/0。02+上边算出的水电离的氢浓度，继续推下去么？？ 再答： 如果题目问我，溶液中氢离子的浓度为多少的时候，我该答0。02还是0。02加上水电离的那部分呢？？？？ 从理论上讲，应该是0。02 + 水电离那部分， 但是，我们通过计算可以发现，在这种情况下，水电离的H+， 浓度约为:1。0*10^(-14)/0。02 = 1。0*10^(-12)