为什么氯气分子间作用力大,就易液化?

分子间作用力大,即破坏它需要的能量多,即熔沸点高。
气体,说明常温下为气体,要让它成为液体,就要降温,熔沸点高,就说明它的沸点比较接近室温,那稍微降低温度,就到它的沸点了,就转化成液体了,因此属于易液化的气体。
补：严格讲,不能这么说,只能是“在结构组成相似的前提下,分子量大,分子间力大,熔沸点高。相对容易液化。”
不知道你们是否学习了氢键,因为氢键的特殊,会出现反常。