为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮

你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS。你问对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能,一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变,这要分清楚）其实是ΔG,标准生成焓是ΔH,标准熵实际是规定熵,它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的,和参考单质选择无关。虽然S>0,但ΔTS=0,所以不矛盾。参考单质的规定实际是描述这个过程：参考单质（状态1）====参考单质（状态1）,在这个变化中（实际没变化）,规定ΔG、ΔH都为0,借以取一个标准,因为热力学中对状态函数的讨论都是函数变为主,不涉及绝对值。你可能没想这么多,你是把ΔG当成G,把ΔH当成H了