把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下

设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12。1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4。48L ÷ 22。4L/mol=0。2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0。1mol Y=0。1mol
则混合物中铁的质量=0。1mol × 56g/mol=5。6g
混合物中铁的质量分数=5。6g ÷ 12。1g × 100%=46。3%
答：混合物中铁的质量分数为46。3%