铝和氧气的物理行质和化学性质

氧气的物理性质
无色无味的气体,不易溶于水。标准状况下,密度为1。429克/升,密度比空气大（空气密度1。293克/升）。加压．降温条件下为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
2。化学性质：具有助燃性,具有氧化性,具体如下：
1、碳的燃烧
化学方程式 ：C + O2 ­­­­­­­=== CO2
2。 硫的燃烧
化学方程式：S + O2 ==== SO2
3。 磷的燃烧
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
4．铁丝的燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
5、铜．铝也可以燃烧
6、石蜡的燃烧
化学方程式 ：石蜡＋氧气---二氧化碳＋水
3实验室制备
反应原理：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
实验仪器：
铁架台,硬质试管,试管夹,单孔橡皮塞,橡皮管,玻璃导管,集气瓶,水槽,酒精灯,玻璃片,酒精灯
收集方法：
排水法收集
注意事项：
（1）加热前先预热
（2）试管口略向下倾斜
（3）试管口塞一团棉花
（4）导管从水槽中拿出后再停止加热,防止倒吸
铝物理性质
铝是银白色的轻金属,较软,密度2。7g/cm3,熔点660。4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。它有良好的导电性和传热性。所以铝常用来做导线,制造各种炊具。 铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1。铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2。铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求