试样X由FeO和CuO组成,取相等的两份试样分别进行试验.第一份试样中加入过量盐酸,得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并

试样X由FeO和CuO组成,取相等的两份试样分别进行试验.第一份试样中加入过量盐酸,得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并加热至完全反应,得到粉末Z.将溶液Y和粉末Z混合后充分反应,得到强酸性溶液（不含Cu2+）、气体和一种不溶物W.①请写出将溶液Y和粉末Z混合后所发生的全部反应的离子方程式.②若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中的CuO的质量为多少?我是这样思考的：第一份试样反应后溶液Y中溶质为HCl、FeCl2、CuCl2,第二份试样反应后的粉末Z为Fe和Cu.题目中说Y和Z混合后得到的溶液呈强酸性,所以必有HCl剩余,所以铁全部参加反应,没有剩余.而HCl的氧化性强于CuCl2,所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应,而没有与CuCl2反应,所以不溶物W为Cu,且全部为粉末Z中的Cu,根据CuO与Cu的摩尔质量的关系知每份试样中CuO的质量为四分之五m.第一题中发生的离子方程式应该是Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑.可是答案上除了这个离子方程式外还有铁与铜离子的反应,且每份试样中氧化铜的质量为八分之五m.这是怎么回事啊?