假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mo

学习时间:2026-04-07 22:21:06 阅读：8668

假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,

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开心的战斗机

2026-04-07 22:21:06



如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A 。
再问：为什么混合液PH大于H₂A啊,能说下原因么,我是高三学生
再答：混合液中的HA-抑制了H2A的电离，使得H2A的电离度减小，氢离子浓度减小了。
再问：如果那个混合液换成HBˉ(另一种弱酸)和H₂A混合,即溶液中HBˉ和H₂A浓度都是1mol/l,那又是什么顺序啊
再答：那就要考虑HBˉ的酸性了，如果他比H2A的酸性还强，混合液的pH就是最小了。
再问：谢谢了

假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mo

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