某温度时在2L的容器中盛有5.6克CO和9克水蒸气,发生反应CO+H2O（气）生成CO2+H2

分别是0。05mol/L、0。2mol/L、0。2g。
CO的物质的量是n=m/M=5。6/28=0。2mol
H2O的物质的量是n=m/M=9/18=0。5mol
CO、H2O的浓度分别是0。1mol/L、0。25mol/L
CO反应的平均速度是0。01mol/(L。s),反应经过5秒钟,反应掉CO的浓度是0。01*5=0。05mol/L,所以剩余CO浓度是0。1-0。05=0。05mol/L
变化量等于化学计量数之比,1/0。05=1/c(H2O)=1/c(H2),H2O也反应掉0。05mol/L
剩余H2O的浓度是0。25-0。05=0。2mol/L
生成H2的浓度是0。05mol/L,物质的量是0。05*2=0。1mol,质量是0。1*2=0。2g。