在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应产生

A、在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI:如果你把两个方程式相加的话,会发现新的方程式中没有I-,因为它起催化剂的作用,根据催化剂的定义它符合,所以A正确。
B、上述两个反应中,反应速率较快的是②。假如反应速率较快是①,那么短时内大量产生I2,蓝色绝不会很快消失,只有②的反应速率大于①才会出现题中实验事实。是正确的。
C、时钟反应的快慢由反应②决定,根据化学反应动力学原理知道,决速步骤由最慢的一步决定(你可能还没有学到,这是大学物化中的知识);如果由②决定的话,应该与实验结果相反,所以这条是错误的。
D、“溶液颜色迅速变蓝,随之又很快消失”这一现象与①、②反应速率有关。当然有关,前面分析了,只有②的速率大于①的速率才会有正确的实验结果。
你明白了吗?