化学反应原理题常温下,某溶液中由水电离的c(H离子)=1×10^-13 mol/L 该溶液为什么不能是盐溶液呢?一定是强

中性的盐溶液是不能改变水里的氢离子浓度的。
盐水解会使水的电离程度增大。
如果是十的负十二次方,是水电离出来的,那就是个强酸弱碱盐溶液。
哪本书上这么说的?
由于离子积的数值是不变的,个人认为当氢离子浓度为10^-13时也可以是盐溶液,是个弱酸强碱盐,当然酸必须足够弱才行。在《无机化学》上册322页有个习题,计算3。25g的KCN在500ML水形成溶液的酸度,其pH是11。15。增加浓度或者换个更弱的酸（比如HS-）可能达到要求。