经测定某溶液中含有大量Cu2＋、SO42－、Cl－、6X(离子）四种离子,其中Cu2＋、Cl－的个数比为1:1,则X可能

是Na+吧
选AC
你可以先假设Cu2+与Cl—均为1mol,把Cu2+与Cl—的电性中和,剩下1mol正电,这时硫酸根的量决定了剩下的离子
当硫酸根过量时,因为Cu2+与Cl—的个数为1：1,说明2价阳离子与一价阴离子为1：1,那么剩下的就是2价阴离子与一价阳离子1：1,剩下是为2价SO42—、所以另外一个为Na+ 而不是Zn2+
当硫酸根不足时,溶液呈正电,需要加入阴离子,但OH-加入后会产生沉淀（Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2↓）,与题意不符,故应为硝酸根