酸性腐蚀碱性腐蚀的问题

碳钢中的碳和铁在酸性溶液中形成原电池,发生原电池反应,因为容易呈酸性,所以发生析氢腐蚀,即铁作原电池负极失电子变成离子进入溶液,因此铁被腐蚀,碳作正极,原电池反应会加快腐蚀速度。在碱性中铁不能直接与碱反应,因此很难发生反应。
再问： 那碱性环境下碳钢中的碳和铁，和NAOH发生的是吸氧腐蚀吗？是怎么样发生的
再答： 是的，吸氧腐蚀主要发生再弱酸性或着中性或者碱性都可以发生，但PH低到一定程度就开始发生析氢腐蚀，PH为5以上可以发生吸氧腐蚀，在一定PH范围内不受PH的影响而影响腐蚀速率，吸氧和析氢的不同之一就是析氢腐蚀会随PH的降低而快速加快腐蚀速率。因为影响吸氧腐蚀的因素主要还会有氧气在金属表面的扩散和金属表面溶液的氧浓度，当然温度是肯定会影响。所以说析氢腐蚀一般来说会比吸氧腐蚀严重。 吸氧腐蚀的正极反应就是：(O2)+2(H2O2)+(4e-)==4OH- 负极的话无论是吸氧还是析氢腐蚀，都是铁失电子。Fe失去两个电子变成Fe2+(亚铁离子)
再问： 我大体上了解了！比如说碳钢管道内物料是水！一般尽量是让是偏碱的，这样腐蚀会比较慢！如果偏酸的话腐蚀比较快，而且会变成析氢腐蚀，是吗 我还有个问题，锅炉水里会加一些氨和NAOH，控制PH值（如果PH过低，炉水OH`不足，一方面会使FE（OH)2转变成磁性四氧化三铁的氧化过程受阻，另一方面四氧化三铁增加，二者共同结果会使锅炉管道腐蚀加剧，如果氨水加的过多，炉水PH过高，氨水挥发后会引起铜腐蚀!）能帮解释下这个道理吗？
再答： 氢氧化亚铁转变的确会因OH浓度偏低而受阻。因为OH浓度会影响该反应的化学平衡。至于四氧化三铁会增多。是因为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O在加热条件下可以反应,而四氧化三铁因为结构比铁疏松,且更易破碎,溶液直接进入内部,使腐蚀更快,另一方面OH过多,(NH4+)+(OH-)==NH3·H2O==(NH3)↑+H2O。从这可以看出溶解平衡向右移动,逸出氨气,氨气在有氧气和水气的情况下与铜反应生成铜氨络合离子进入溶液,因而铜单质减少,所以被腐蚀,方程式就不打啦,百度有,手机不方便