将质量为12.8g的生锈铁钉放入87.2g的稀硫酸,完全反应,溶液质量为99.6g,计算铁钉中单质铁的质量分数

这道题的反应式中①氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,②单质铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。
所以12。8g+87。2g=99。6g+放出氢气质量
放出氢气质量为0。4g,为0。2mol
由②方程式得单质铁的量为0。2mol,乘以56g/mol,解得单质铁的质量为11。2g。11。2g/12。8g×100%=87。5%
然后答就可以了。
抱歉由于我不会打方程式只能你自己写了,式子什么的你再自己整理一下。