化学ph值如何计算,麻烦说清楚点

一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1．求25℃时,0。005mol/L的H2SO4溶液的pH0。005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a+n ；若为弱酸,PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于 ⒉若为碱：强碱,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；弱碱,PH＝a,稀释10n倍,a－n。＜ PH＜a；若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7。三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混,即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。若两强酸等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0。3。如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝ 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。（2）强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0。3。如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。⑷强酸和强碱溶液混合 这里的混合,实为中和,要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：①若恰好中和,pH＝7 ②若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7③若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2),然后通过KW求出c(H+),最后求pH。此时pH＞7例8。求99mL,pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后,溶液的pH= 答案：pH=11