2.3g有机物A在2.8L氧气中燃烧的计算

解题思路： 根据浓硫酸增重计算出生成水的质量，从而确定原有机物中H的个数； 根据碱石灰增重计算出生成二氧化碳的质量，从而确定原有机物中C的个数； 结合原子守恒。解题过程： 分析： m(H2O)==2。7g 所以n(H2O)==2。7g/(18g/mol) ==0。15mol 所以原有机物中n(H)==0。3mol，结合氧原子0。15mol （因为2molH~ 1molO） m(CO2)==2。2g 所以n(CO2)==2。2g/(44g/mol) ==0。05mol， 结合氧原子0。1mol （因为1molC~ 2molO） 设2。3g有机物中C原子为xmol，已经计算出H为0。3mol，O为ymol，根据题意： 12x + 0。3 + 16y ==2。3 (g) ————————————————————（1） 生成CO为(x-0。05)mol，结合氧原子也是(x-0。05)mol 再根据 有机物消耗氧气：2。8L/(22。4L/mol)==0。125mol ，所以氧气中氧原子总物质的量为0。25mol， 根据氧原子守恒： (x-0。05) + 0。1 +0。15 == 0。25 + y —————————————— （2） 结合（1）（2），解得，x=0。1mol ，y=0。05mol 所以2。3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0。3mol，0。1mol。 根据CHO个数比，分子式为C2H6O 希望对你有所帮助，不明白的地方随时指出，祝你学习进步！ 最终答案：略