6.4g铜与60ml浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反映,剩余溶液中所含氢离子的物质的量为n mol,此时溶液中所含的硝

因为电荷守恒,2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)
溶液中的阳离子是Cu2+与H+,一个Cu2+带有2个单位的正电荷,一个H+带有1个单位的正电荷。
阴离子是NO3-,1个NO3-带有1个单位的负电荷。
溶液是电中性的,即阳离子电荷总数=阴离子电荷总数,所以是2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)