需要一些初二关于化学方程式计算的练习题（含答案）

例1． 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111。6g。求：
（1） 铁粉样品中铁的纯度；
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质的总质量减轻,减轻的质量就是氢气的质量。
【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111。6g＝0。4g
设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0。4g
56 ：2 = X :0。4g X =11。2g
(1)Fe% =11。2g/12g×100% =93。3%
127 ：2 = Y ：0。4g Y =25。4g
(2)FeCl2% =25。4g/(111。6g–0。2g) ×100%=22。9%
答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93。3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22。9% 。
例2．取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197,不妨设生成的BaCO3质量为197g,则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。
【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g,则原混合气体中CO2质量为44g,CO质量为197g-44g=153g。
原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）＝153：28,则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：
（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209
答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。
例3．NaCl与Na2CO3的混合物15。6g与108。8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16。7g。求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克?
（2）盐酸的溶质质量分数为多少?
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少?
【分析】 NaCl不与盐酸反应,Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体,其质量为16。7g,Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,其质量要增加,根据其增加量可求出反应的Na2CO3的质量,反应的HCl的质量,生成的CO2的质量。
【答案】 设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y,生成的CO2的质量为Z
 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m
106 73 117 44 117-106＝11
X Y Z 16。7-15。6=1。1g
106:11=X:1。1 X=10。6g
73:11=Y:1。1 Y=7。3g
44:11=Z:1。1 Z=4。4g
原混合物中NaCl的质量为：15。6－10。6＝5g
盐酸的质量分数＝（7。3/108。8）×100%=13。9%
反应后的溶液为NaCl溶液,其溶质的质量分数为:
16。7/(15。6+108。8-4。4)×100%=13。9%
答：原混合物中NaCl的质量为5g,Na2CO3的质量为10。6g,盐酸中溶质质量分数为6。7%,反应后溶质的质量分数为13。9％。
自主检测
一．选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．在化学反应3X = 2Y的反应中,9。6gX最多能生成Y的质量为 （ ）
A。9。6g B。14。4g C。4。8g D。6。4g
2。在反应2A+B=C+2D中,9。8gA与8gB完全反应生成14。2gC,则下列结论正确的是（ ）
A。 生成D1。8g B。 A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C。生成C7。2g D。 A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
3．等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合,混合溶液的pH （ ）
A。大于7 B。等于7 C。小于7 D。无法确定
4．在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2。8gA与一定量B完全反应,生成3。6gD。则在反应中,B和C的质量比为 ( )
A。3:3 B。3:4 C。12:11 D。11:12
5．实验室用H2还原8gCuO,当剩余固体的质量为6。56g时,被还原的CuO质量为 ( )
A。8g B。14。4g C。7。2g D。1。8g
6．在天平两边托盘上各盛放有36。5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯,天平平衡。然后在两边烧杯中,分别投入下列各物质,天平仍保持平衡的是 ( )
A。 Zn4g Fe2g B。 Zn2g Fe2g
C。 CuO 4g Cu4g D。 CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7．将12。7g含有杂质的FeCl2溶于水,与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )
A。CuCl2 B。BaCl2 C。NaCl D。KCl
8．取10g混合物与足量盐酸充分反应,有可能产生4。4gCO2的是 ( )
A。K2CO3 和MgCO3 B。Na2CO3 和CaCO3
C。 MgCO3 和CaCO3 D。 Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20％,则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )
A。2: 1 B。1:2 C。11:4 D。11:7
10．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示,下列判断正确的是（ ）
A。最终生成沉淀的质量是9。8g B。40g盐酸的溶质质量分数是27。375%
C。生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D。当加入氢氧化钠溶液为20g时,反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g





0 20 60 NaOH溶液质量/g
二．计算题
11．一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49。6g,其中有25。2gH2O。求：
（1）参加反应的质量CH4为多少?
（2）生成CO 、CO2的质量各为多少?
12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1。76
3。52
4。4
m
（1）哪几次反应中矿石有剩余?
（2）上表中的数值是多少?
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
13．某赤铁矿石2000t,可炼出铁1050t,求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
14．把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中,恰好完全反应,得气体4。4g。将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液,测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13。8g。求：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10。A 11。 (1)11。2g (2)11。2g13。2g 12。 (1)3 4 (2) 4。4 (3) 80% 13。 75% 14。(1)10。6g (2)7。1% (3)26。4%