配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1
HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,化合价下降3
根据得失电子守恒,所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1
即：Fe(NO3)2 + HNO3 -- 3Fe(NO3)3 + 1NO + H2O
然后依次配平Fe原子、N原子、H原子。
最后得：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
再问： HNO3中的N是+5价，反应后生成NO中+2价的N，化合价下降3 为什么1不写在硝酸前面而是一氧化氮
再答： 因为部分HNO3中的NO3-反应后还是以NO3-存在，与Fe3+结合，所以不能直接配平HNO3 NO全部是由还原得到的，可以直接配。