[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气的质量来看,

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它。
我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子。假如生成相同质量的H2,则消耗的金属的原子数应相等,分别乘上它们的相对原子质量,就是需要消耗的金属的质量,此时,哪种金属的相对原子质量大,需要消耗的金属的质量就大。反过来,假如用等质量的金属与足量酸反应,哪种金属的相对原子质量大,相同质量的金属所含有的金属原子数就少,生成的氢气的量就少。
希望我的回答对你有所帮助。