如何写原电池正负极方程式

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极：Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
b、燃料电池,一般正极反应固定：O2+2H2O+4e-==4OH-
再用总反应减去正极反应就OK
最多加个酸性或者碱性环境
Eg:甲醇燃料电池（电解质溶液呈碱性）
本来2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O但是碱性,多了个CO2+2OH-==CO32-+H2O
所以变成2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O
正极反应固定：O2+2H2O+4e-==4OH- x3 3O2+6H2O+12e-==12OH-
相减得负极：2CH3OH+4OH--6H2O-12e-==2CO32-+6H2O-12OH-
整理得：2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O(可不必约简了）
天,实在还是不习惯这样打字回答,化学式太痛苦了 ,