关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问!谢谢帮助!

1、HA + NaOH = NaA + H2O2、 A(-) + H2O = HA + OH(-)C0(1-x) C0x C0x(C0x)^2/[C0(1-x)] =K1-x 1所以：x = (K/C0)^(1/2) C0x = (KC0)(1/2) 即水解程度与酸根的浓度的倒数的平方根成正比,酸根浓度越大,水解程度越小。溶液中 OH(-)的浓度与酸根的平方根成正比,酸根浓度越大,OH(-)浓度越高。3、在醋酸钠溶液中,加入醋酸钠固体,虽然OH(-)的浓度是增加的,即平衡会正向移动,但醋酸根的水解程度却下降了。 再问： 能不能详细些。有些看不明白…… 那个 C0(1-x) C0x C0x (C0x)^2/[C0(1-x)] =K 是什么东东？？？谢谢！！！！ 再答： 1、水解反应是一个可逆反应吧？ 2、一个可逆反应达到平衡后，产物的系数次方的乘积除以反应物系数次方的乘积是一个常数，也就是说有一个平衡常数吧？这个平衡常数就用K来表示。 3、若设酸根的初始浓度为C0，平衡后其水解度（水解程度）为x ，则产生的弱酸HA和OH(-)的浓度是不是都是C0x?，而酸根的浓度是不是初始浓度减却水解的那部分，即C0 - C0x = C0(1-x) ？ A(-) + H2O = HA + OH(-) C0(1-x) C0x C0x 4、水解产物浓度的乘积除以酸根的浓度就是平衡常数 5、根据公式解出水解度x和OH(-)的浓度。 6、它是一个普遍适用的规律，因此用A来代替所有的弱酸根。